mafazatinailaCaranya gini kayak nya 2H2O ⇒ 2H2 + O2 0,2 0,2 0,1 mol = jumlah partikel / bil avogrado JP = 0.2 x 6,02x10^23 = 1,204 x 10 ^23 Hidrogen(bahasa Latin: hydrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes: membentuk), atau kadang disebut zat air, adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar. Pada0,05 mol Fe 2 (SO 4) 3 mengandung Fe, S, dan O sebagai berikut. Fe = 2 x 0,05 x 56 = 5,6 gram S = 3 x 0,05 x 32 = 4,8 gram O = 12 x 0,05 x 16 = 9,6 gram MATERI TERKAIT Tags: contoh soal stoikiometri larutan latihan soal sbmptn materi stoikiometri soal stoikiometri kelas 10 soal stoikiometri pdf soal stoikiometri sbmptn stoikiometri kelas xi Tentukanjumlah partikel atom hidrogen (H) yangterdapat dalam 0,1 mol glukosa (, )., oleh Pintar Kimia kalau kita melihat pertanyaan ini sering tidak menemukan jawaban dan cara penyelesaianya. kita sudah mencarinya kesana sini diinternet. Vay Nhanh Fast Money. Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Prinsip stoikiometri reaksi umum untuk menemukan mol, massa dan volume zat yang direaksikan dan dihasilkan. Oleh karena itu stoikiometri selalu menerapkan hukum-hukum dasar ilmu kimia sehingga diperlukan pemahaman persamaan reaksi, massa atom relatif, massa molekul relatif, dan juga hubungan mol dengan massa zat dan volume. Perhatikan contoh soal stoikiometri dan pembahasannya berikut No. 1Tentukan Mr dari urea CONH22! Ar C = 12; O = 16; N = 14; H 1PembahasanMr = ∑ArMr = 1 x Ar C + 1 x Ar O + 2 x Ar N + 4 x Ar HMr = 1 x 12 + 1 x 16 + 2 x 14 + 4 x 1Mr = 12 + 16 + 28 + 4 = 60Soal No. 2Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! Ar Na = 23; S = 32.PembahasanPerbandingan % massa Na S = 59% 41%Perbandingan jumlah unsur Na S = 59/23 41/32 = 2 1Rumus empiris = Na2SSoal No. 3Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 66,3% klor, 26,2% nitrogen, 7,5% hidrogen! Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5PembahasanPerbandingan massa N H Cl = 26,2% 7,5% 66,3%Perbandingan jumlah unsur N H Cl = 26,2/14 7,5/1 66,3/35,5Perbandingan jumlah unsur N H Cl = 1,87 7,5 1,87Perbandingan jumlah unsur N H Cl = 1 4 1Rumus empiris = NH4ClSoal No. 4Tentukanlah jumlah atom besi yang terdapat dalam 0,5 mol besi!PembahasanJumlah atom besi = 0,5 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 3,01 . 1023 atomSoal No. 5Hitunglah jumlah masing-masing atom yang terdapat di dalam 2 mol terdiri atas 2 atom H dan 1 atom OJumlah atom H = 2 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 24,08 . 1023 atomJumlah atom O = 1 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 12,04 . 1023 atomSoal No. 6Berapa mol karbon monoksida yang mengandung 6,02 . 1021 m0lekul!Pembahasanmol CO = 6,02 . 1021 /6,02 . 1023 = 0,01 molSoal No. 7Berapakah massa dari 2 mol glukosa C6H12O6? Ar C = 12, H = 1, O = 16PembahasanDiketahuin = 2 molMr C6H12O6 = 6 x Ar C + 12 x Ar H + 6 x Ar ODitanyakan gr C6H12O6 = ….?JawabanMr C6H12O6 = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180n = gr/Mr2 = gr/180gr = 2 x 180 = 360 gramSoal No. 8Hitung Ar dari X jika 0,2 mol unsur X mempunyai massa 8 = 0,2 molgr = 8 gramDitanyakan Ar = …?Jawabann = gr/ArAr = gr/nAr = 8/0,2 = 40Soal No. 9Berapa volume 3 mol gas hidrogen pada STP?PembahasanVolume H2 = 3 mol x 22,4L/1mol = 67,2 LSoal No. 10Berapa mol gas CO2 yang mempunyai volume 5600 mL?PembahasanDiketahuiV = 5600 mL = 5,6 LDitanyakan n = ….?Jawabann = V/22,4n = 5,6/22,4 = 0,25 molSoal No. 11Hitung volume 5 mol gas pada tekanan 152 mmHg dan temperature 270C!PembahasanDiketahuin = 5 molP = 152 mmHg = 0,2 atmT = 27 0C = 300 KDitanyakan V = …?JawabanPV = nRT0,2 x V = 5 x 0,082 x 300V = 615 LSoal No. 12Diketahui persamaan reaksiMgs + 2HClaq → MgCl2aq + H2gJika Mg yang bereaksi adalah 2 mol, hitunglah Mol HCl yang bereaksi Volume gas H2 yang dihasilkan pada STPPembahasanReaksi setaraMgs + 2HClaq → MgCl2aq + H2g1. Mol HCl yang bereaksiPerbandingan mol 1 mol Mg sebanding dengan 2 mol HCl 2 mol Mg sebanding dengan 4 mol HClmaka HCl yang bereaksi = 4 mol2. Volume gas H2 yang dihasilkan pada STP1 mol Mg sebanding dengan 1 mol H22 mol Mg sebanding dengan 2 mol H2Maka H2 yang dihasilkan = 2 molVolume gas H2 pada STP = 2 x 22,4 = 44,8 LSoal No. 13Pada saat korek api gas dinyalakan, reaksi yang terjadi adalahC4H10g + O2g → CO­2g + H2OgJika pada reaksi itu dihasilkan 88 gram gas CO2. Hitunglah massa C4H10 yang bereaksi! Ar C = 12, O = 16, H = 1PembahasanJumlah mol CO2 = gr/Mr CO2 = 88/44 = 2 molReaksi setara2C4H10 + 13O2 → 8 CO2 + 10H2OPerbandingan koefisienC4H10 O2 CO2 H2O = 2 13 8 10Jumlah mol C4H10 = koefisien C4H10/koefisien CO2 x jumlah mol CO2Jumlah mol C4H10 = 2/8 x 2 = 0,5 molgr C4H10 = jumlah mol x Mr = 0,5 x 58 = 29 gramJadi, massa C4H10 yang bereaksi = 29 No. 14Di dalam bejana tertutup 44,8 L gas NH3 direaksikan dengan 89,6 L gas O2 pada STP dengan reaksi4NH3g + 3O2g → 2N2g + 6H2OgHitunglah Volume gas N2 yang dihasilkan Volume gas H2O yang dihasilkan Volume gas yang tersisaPembahasan Volume gas N2 yang dihasilkan = 1 x 22,4 L = 22,4 L Volume gas H2O yang dihasilkan = 3 x 22,4 L = 67,2 L Volume gas O2 sisa = 2,5 x 22,4 L = 56 LSoal No. 15Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram Fe2SO43. Ar Fe = 56, S = 32, O = 16; Mr Fe2SO43 = mol Fe2SO43 = gr/Mr = 20/400 = 0,05 molPada 0,05 mol Fe2SO43 mengandung Fe, S, dan O sebagai = 2 x 0,05 x 56 = 5,6 gramS = 3 x 0,05 x 32 = 4,8 gramO = 12 x 0,05 x 16 = 9,6 gram Rikasuryana Jumlah Atom H = angka indeks H x mol x Jumlah Atom H = 3 x 0,5 x 6,02 x 10^23 = 9,03 x 10^23b. Jumlah Atom H = 12 x 0,2 x 6,02 x 10^23 = 14,448 x 10^23c. Jumlah Atom H = 4 x 0,2 x 6,02 x 10^23 = 4,816 x 10^23*ctt tanda ^ = pangkat 19 votes Thanks 61 PertanyaanJumlah atom yang terdapat dalam 0,5 molhidrogen adalah... L = 6 , 02 × 1 0 23 Jumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol hidrogen adalah... PembahasanJawaban yang tepat adalah A. Jumlah partikeldidapat dari konversi jumlah mol dengan mengalikannya dengan bilangan avogadro. Jumlah atom unsur di dalam senyawa tersebut dapat diketahui dengan menggunakan perbandingan A r ​ dan M r ​ . Perhitungan yang dapat dilakukan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Jumlah atom H ​ = = = ​ n H 2 ​ × atom H × bilangan avogadro 0 , 5 × 2 × 6 , 02 × 1 0 23 6 , 02 × 1 0 23 ​Jawaban yang tepat adalah A. Jumlah partikel didapat dari konversi jumlah mol dengan mengalikannya dengan bilangan avogadro. Jumlah atom unsur di dalam senyawa tersebut dapat diketahui dengan menggunakan perbandingan dan Perhitungan yang dapat dilakukan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SFSyahla Fairuz Ramadhani Pembahasan lengkap banget KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarTentukan jumlah mol yang terdapat dalama. 3,01 x 10^24 atom hidrogen,b. 1,204 x 10^18 molekul karbon dioksida O2, danc. 3,01 x 10^23 molekul Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videoHalo aku fans disini terdapat soal terkait mall-mall adalah satuan internasional yang digunakan untuk menyatakan kuantitas suatu zat yang berukuran mikroskopis 1 mol menyatakan banyaknya partikel dapat berupa atom molekul ataupun ion tergantung zatnya dalam suatu zat yang setara dengan jumlah partikel dalam 12 gram isotop karbon 12 dalam 12 gram isotop karbon 12 terdapat 6,02 * 10 ^ 23 partikel sehingga satu mol zat apapun memiliki jumlah partikel yang sama yaitu 6,02 * 10 ^ 23 partikel ini kita diminta untuk menentukan jumlah mol yang terdapat dalam masing-masing zat yang ditanyakan untuk opsi a yaitu 3,01 * 10 ^ 24 atom hidrogen, maka kita bisa hitung jumlah mol nya dengan mengalikan nilai tersebut dengan 1 mol 6,02 * 10 ^ 23 atom dan disini karena zatnya berupa unsur maka partikelnya berupa atom dan kita dapatkan jumlah mol dalam 3,01 * 10 ^ 24 atom hidrogen adalah 5 mol pada opsi B yaitu 1,204 * 10 ^ 18 molekul CO2 kita bisa hitung jumlah mol nya dengan melakukan perhitungan yang sama yaitu kita kalikan dengan 1 mol dibagi dengan 6,02 * 10 ^ 23 molekul nah disini karena zatnya berupa molekul maka partikelnya juga berupa molekul dan terdapat dua kali 10 pangkat min 6 mol na sakitnya untuk oksigen dalam 3,01 * 10 ^ 23 molekul hidrogen Kita juga bisa hitung jumlah mol nya dengan mengalikan nilai tersebut dengan 1 mol per 602 * 10 ^ 23 molekul dan kita rapatkan jumlah molnya adalah 0,5 mol sampai jumpa di video berikutnya

jumlah atom yang terdapat dalam 0 5 mol hidrogen adalah